Question

【题目】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ， 所属基本反应类型为反应．
②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是 ．
A．锌、铜、银 B．只有铜和银 C．只有锌和银 D．只有银．

Answer 1

【答案】
（1）导电性
（2）铝合金的硬度大于纯铝的硬度
（3）隔绝氧气和水
（4）Zn（NO3）2；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；BD
【解析】解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水；（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中含有硝酸锌，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，所以是银或铜与银的混合物．所以答案是：（1）导电性；（2）铝合金的硬度大于纯铝的硬度；（3）隔绝氧气和水；（4）①Zn（NO3）2；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；②BD．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属的物理性质及用途和合金的定义与性能的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好．