Question

【题目】根据下列题意，回答有关问题．
（1）K2MnO4中Mn的化合价为；
（2）有下列五种气体：a．N2 b．O2 c．H2 d．CO e．CO2 ， 分别与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的有（填代号）；
（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹，航天飞机等．用钛酸亚铁制得钛的化学方程式为： ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl4 Ti+MgCl2 ， 则①中X的化学式为；
（4）除去铜粉中混有少量铁粉的方法是（填一种）．

Answer 1

【答案】
（1）+6价
（2）cd
（3）FeCl3
（4）把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引
【解析】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锰酸钾中Mn元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故填：+6价．（2）氮气、氧气、二氧化碳不属于可燃物，遇明火不可能发生爆炸；氢气、一氧化碳属于可燃物，与空气混合后遇明火可能发生爆炸．故填：cd；（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和6个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3 ． 故填：FeCl3 ． （4）①用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引． ②向混合粉末中加入稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜粉．
故填：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引或向混合粉末中加入稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜粉（合理即可）
【考点精析】利用金属材料的选择依据和质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．