题目内容
【题目】利用如图装置研究二氧化碳的性质。
（1）若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____、澄清石灰水变浑浊。B中发生反应的化学方程式为_____。
（2）若X为氢氧化钠溶液，通入与（1）中等体积的CO2，观察到B中无明显现象，其原因是_____。
【答案】石蕊溶液变红 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ 氢氧化钠消耗完通入的CO2
【解析】
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是石蕊溶液变红。澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2 ═H2O+CaCO3↓。
（2）若X为氢氧化钠溶液，通入与（1）中等体积的CO2，观察到B中无明显现象，是因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，已完全消耗通入的CO2。
【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（进行实验）（夹持仪器略）
实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
装置 |
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主要现象 | 铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体 |
经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。
实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。
（解释与结论）
（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。
（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
_____
（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）下列说法不正确的是_____。
A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B 通电可促进一些化学反应的发生
C 铜与硫酸只能发生一种化学反应
