题目内容
【题目】在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。
【查阅资料】
①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （32） 。
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 （33） 。
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： （34） 。
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 （35） 。
【解释与结论】实验测得如下数据:
实验次数 | 样品质量（g） | 所用盐酸质量（g） | 所得沉淀质量（g） |
第一次 | 6.8 | 40.0 | 1.62 |
第二次 | 6.8 | 40.0 | 1.66 |
第三次 | 6.8 | 40.0 | 1.65 |
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 （36） 。
【反思与评价】
①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是 （37） 。
②有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是（38）（填序号）。
Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
【答案】①吸收空气中的二氧化碳气体 ②CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20
③排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收
④CaO + H2O === Ca(OH)2
【解释与结论】所测沉淀质量的三次实验数据的平均值 或1.64g
【反思与评价】①吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气 ②Ⅱ、Ⅲ
【解析】
试题分析：①装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳对后面实验形成干扰
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为：CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收
④氧化钙吸收水反应的化学方程式为：CaO + H2O === Ca(OH)2
【解释与结论】欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是：所测沉淀质量的三次实验数据的平均值 或1.64g
【反思与评价】①测定的结果偏高，原因可能是吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气，使得质量偏大
②Ⅰ、在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体，这样使得CO2的质量更准确，Ⅱ、把盐酸换成稀硫酸不行，因为反应一段时候会停止，产生的二氧化碳质量很少，Ⅲ、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置也不行，因为酸氢钠溶液与盐酸反应会生成二氧化碳，这样使得二氧化碳的质量偏大，故选Ⅱ、Ⅲ
