题目内容

【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

A.向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释

B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应

【答案】D

【解析】

试题分析:向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释溶液的PH值会减少,但是不会小于7;向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,开始时发生的反应是氢氧化钠和盐酸,是开始没有气体产生;在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出,因为恒温所以物质的溶解度没有变化,所以溶质的质量分数不会改变;将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应,因为同样的酸中含有的相同质量的氢元素,金属是足量的,所以产生的气体的质量最后是一样的,但是二者的活动性不同所以镁先反应完。故选D.

练习册系列答案
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【题目】在实验研究中,同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。

【查阅资料】

①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体;

③碳酸氢钠可与盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

根据以上资料,设计下列实验:

【实验分析下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

装置A中氢氧化钠溶液的作用是 (32)

C中观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为 (33)

实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用 (34)

装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 (35

【解释与结论】实验测得如下数据:

实验次数

样品质量(g)

所用盐酸质量(g)

所得沉淀质量(g)

第一次

6.8

40.0

1.62

第二次

6.8

40.0

1.66

第三次

6.8

40.0

1.65

欲计算样品中碳酸钙的含量,应选择的数据是 (36)

【反思与评价】

有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高,原因可能 (37)

同学设计出提高测定准确度的方法下列各项措施中,不合理的是(38)(填序号)。

.在加入盐酸之前,排净装置内含有的CO2气体

把盐酸换成稀硫酸

在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

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