Question

（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．

（2）观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．

（3）如分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______（填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显______．

（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______．

Answer 1

解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置时溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体．
（2）氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大，会使U形管中甲液面下降乙液面升高．
故答案为：石灰水变浑浊；U型管中甲端下降乙端上升．
（3）由图可知，溴化氢溶液中含有氢离子，所以溶液显酸性，而乙醇溶液中溶液既无氢离子，也无氢氧根离子，所以溶液显中性．
故答案为：酸性、中性．
（4）由图标可知，当加入氢氧化钠溶液10mL时，溶液pH=7，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，所以当加入13mL氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液会显蓝色；若滴加无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化，只能说明溶液不显碱性，可能是酸被反应完，也可能是有酸剩余，所以此时溶液中的溶质一定有生成的氯化钠．
故答案为：①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；②蓝；③NaCl
分析：（1）根据浓盐酸的挥发性进行分析；
（2）根据化学反应中能量的变化进行分析，同时要考虑物质的溶解度随温度变化的情况；
（3）溶液中含有氢离子会使溶液显酸性，含有氢氧根离子会使溶液显碱性，溶液中既无氢离子也无氢氧根离子溶液显中性；
（4）根据表中数据分析，当溶液pH=7时酸碱恰好完全反应，再根据酸碱指示剂显示的不同颜色进行分析．
点评：本题主要考查酸、碱、盐的性质，同时要求我们联系溶解度、化学反应的能量变化进行多方面分析．