题目内容
【题目】在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，
（1）其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，甲同学实验中发生的反应类型是 ， 乙同学实验中观察到的现象是。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。
（2）【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？
【猜想】：①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl ③可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 ④ 可能含有、NaCl 、Na2CO3 。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是。
（3）【实验】：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 | 猜想②不成立 | |
②、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀 | 猜想 成立 |
③、取少量上层清液于一支试管中，滴加1-2滴酚酞 |
【答案】
（1）复分解反应；试管中液面上升
（2）③；CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存
（3）无明显现象；④；溶液由无色变成红色
【解析】甲同学是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是酸与盐的反应，属于复分解反应，乙同学的实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管中的压强变小，试管中液面上升，
反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成，说明甲同学将仪器中药品有氯化钙和剩余的盐酸，乙同学将仪器中药品有碳酸钠，
【猜想】：CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存，所以猜想③不正确；
【实验】：碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液，如果没有沉淀生成（或无明显现象），说明没有氯化钙，猜想②不成立；
硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果白色沉淀，说明含有碳酸钠，猜想④成立；碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞由无色变成红色。
故答案为：复分解反应；试管中液面上升；③；CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存；无明显现象；④；溶液由无色变成红色。
反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
