题目内容
【题目】向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于 ， 出现（填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立． 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）23H2O]，其不溶于水，加热易分解．
（3）【实验2】 为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= ．
（4）【延伸】 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2 ． 写出此反应的化学方程式 ．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）． a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
【答案】
（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡
（2）③
（3）甲；3：1
（4）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O
（5）bc
【解析】解：（1）猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；（2）因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；故填：③；（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；故填：甲；
xMgCO3yMg（OH）23H2O | （x+y）MgO+（y+3）H2O+ | xCO2↑ |
40（x+y） | 44x | |
1.660g | 1.32g |
x：y=3：1
故填：3：1；（4）碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；故填：3MgCO3Mg（OH）23H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；（5）a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确．
故填：bc．
