题目内容
【题目】实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ）
A.7.3%B.8.1%C.9.3%D.6.8%
【答案】B
【解析】
从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。
根据题目发生反应主要有：
；
，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y。
将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量
，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为：
。则原混合物中碳元素的质量分数约为
。故选B。
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