题目内容

用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。

（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。

（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

练习册系列答案
相关题目

氮气和氢气在一定条件下可反应生成氨气，反应原理为：N2＋3H2 2NH3。计算：

（1）NH3 中氮原子和氢原子的个数比为____________。

（2）NH3 中氮元素的质量分数为___________（结果精确到 0.1%）。

（3）若生成 6.8 克氨气，则参加反应的氮气___________克？

酸具有相似的化学性质，这是因为酸中含有大量的

A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.水分子

下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图。

（1）属于同种元素的是_______（填序号）。

（2）A与C形成化合物的化学式是 ________。

（3）B在化学反应中易 _________（填“得”或“失”）电子。

下列关于分子、原子、离子的说法正确的是

A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子

C.原子得到电子或失去电子变成离子 D.分子一定比原子大

减少有毒气体排放，变废为宝是保护大气环境的重要措施。

（1）工厂排出的尾气含SO2，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。

①写出主反应器中反应的化学方程式：__________

②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。

③该工艺流程中，能被循环利用的物质是______________。

（2）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原，能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例，其工作原理如图2。

①储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式：_________

②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。

为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（ ）

选项

实验内容

实验操作

A

稀释浓硫酸

先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水

B

用KMnO4制氧气

先熄灭酒精灯，后从水中移出导管

C

除去H2中的HCl杂质

先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液

D

用CO还原Fe2O3

先通CO一段时间，后加热Fe2O3

A. A B. B C. C D. D

推理是一 种要的思方法，下列推理合理的是( )

A.H2在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯

B.单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质

C.二氧化锰可以作过氧化氢分解反应的催化剂，所以二氧化锰可以作任何化学反应的催化剂

D.原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子

用如图装置测定空气里氧气的含量,实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的是

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞

C.该实验可以测得氧气占空气体积的21%

D.仍用本装置,把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量

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