Question

【题目】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图分析（注：NH4HCO3不稳定，易分解）

（1）写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。

（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称）

（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_____

A 冷却后排入空气 B 燃烧后排放 C 再通入反应炉

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。

（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_____(填字母）洗涤剂；

A KCl的饱和溶液 B 水 C K2SO4的饱和溶液

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 漏斗 C 防止碳酸氢铵受热分解 常温下K2SO4的溶解度小 C

【解析】

（1）焙烧中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，反应的方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

（2）将不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用。故选C；

（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；

（5）根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生，所以反应2在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小，用硫酸钾饱和溶液清洗硫酸钾晶体，硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其它溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体。故选C。