题目内容

【题目】硝酸银显现法是公安机关取犯罪嫌疑人指纹的一种方法，人的手指上有汗迹，手动用白纸后，手指纹线就留在纸上，如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用生成氯化银、氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体，随着反应进行，银粒增多，由灰褐色渐变成黑色，显现出黑色的指纹线，有关反应的化学方程式是：______________、______________。

【答案】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2AgCl2Ag+Cl2↑

【解析】

硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银在光照条件下分解生成银和氯气。

硝酸银溶液和汗迹中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体氯气，反应的化学方程式为2AgCl2Ag+Cl2↑。

练习册系列答案
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【题目】下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

A.铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3

B.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5

D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

【题目】请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。运用溶解度表与溶解度曲线回答问题：

温度/°c

0

10

20

30

40

50

NH4C1溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36,3

36. 6

37.0

（1）氯化钠的溶解度曲线是_____（填"甲”或“乙”）。

（2）20℃时，将40 gNH4Cl加入100 g的水中，充分搅拌后得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液升温到30 °C,该溶液的溶质质量分数为__

（3）t1 °C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g分别恒温蒸发5 g水,析出晶体最多的是_____（填“甲”或'乙”）。

（4）计算配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____（填字母）。

A 3%的NaCl溶液的密度 B 水的密度 C 6%的NaCl溶液的密度

【题目】以下是我们熟悉的的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：

（1）写出图中仪器名称a__________ b___________

（2）对装置①中的固体加热时应先_________；若用装置⑥净化气体，则气体应从_______端通入（填“a”或“b”）。

（3）实验用锌粒和稀硫酸制取氢气，欲得干燥的氢气，则应选择的装置有_______（选填编号），其反应方程式为_____________________。

（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰在加热条件下得到甲烷，已知甲烷难溶于水，密度比空气小，则制取甲烷发生装置应选______，收集装置选_______（填序号）。

【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C.向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ）

A.H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO

B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO

C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2

D.H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2

【题目】日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，某化学小组为验证某种食品包装塑料袋的成分，进行如下探究：

（做出猜想）猜想甲：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想乙：该塑料袋是聚氯乙烯制成的；

（查阅文献）①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；②聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；③无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。

（实验探究）该小组设计上述组合装置图，进行实验：

（1）在实验过程中，B装置中无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，由此可判断塑料袋制作材料中含有____元素。

（2）C装置中无明显现象，说明塑料袋没有____（填化学式）气体生成。

（3）D装置中澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________。

（实验结论）⑷通过上述实验，可证明猜想______（选“甲”或“乙”）是正确的。

（应用拓展）⑸从环保角度考虑，实验中应对排放的尾气进行处理，采取正确的处理方法是________________。

（6）塑料的诞生，极大地方便了人们的生活。下列有关塑料的说法中正确的是____（填序号）

A 所有的塑料制品都可用来盛装食品 B 用就地焚烧的方法处理废弃塑料

C 大部分塑料在自然环境中很难降解 D 热固性塑料可以反复加工，多次使用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

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