题目内容
【题目】（1）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取
气体。由于某些大理石中含少量硫化物杂质，使制得的中混有
气体查阅资料后收集到如下信息：一、能与NaOH等碱溶液、
溶液反应，二、中混有的HCl气体可用饱和
溶液吸收。
①写出实验室制取的化学方式：__________。
②欲获取纯净、干燥的，需对产生的气体进行除杂，实验装置如下：
Ⅰ.装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D 溶液
Ⅱ.装置丙的作用是________，该装置所盛试剂为________。
（2）某同学进行如图的两个实验，请回答以下问题：
①甲实验中反应的化学方程式为_______________；
②乙实验观察到的现象是______________，溶液由蓝色变成无色；
③把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸
（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ._______；
甲
乙
Ⅱ.
和
；Ⅲ.和
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤。洗涤白色沉淀备用：向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想Ⅰ成立 ②若________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是、和
原因是_________。
【答案】
D 干燥二氧化碳 浓硫酸 
镁条表面有红色的物质析出 
沉淀部分溶解 有气泡 碳酸钠溶液过量、溶液中没有钡离子 甲实验的试管中，不会同时有碳酸根离子和钡离子，因此两实验溶液混合后，不会同时产生
和
【解析】
（1）①块状大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅰ 装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，不能用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，这是因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液也能够吸收二氧化碳气体。故填D；
Ⅱ 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。装置丙的作用是干燥二氧化碳，该装置所盛试剂为浓硫酸；
（2）①甲实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓；
②乙实验中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，观察到镁条表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变成无色
③提出猜想：白色沉淀为：
I 碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应沉淀是Mg（OH）2；
Ⅱ 氢氧化钡过量时沉淀是Mg（OH）2，和BaSO4；
Ⅲ 碳酸钠过量时沉淀是Mg（OH）2，和MgCO3；
实验方案：
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量。
①氢氧化镁与盐酸生成可溶性的氯化镁和水，若沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想Ⅰ成立；
②氢氧化镁与盐酸生成可溶性的氯化镁和水，硫酸钡不溶于酸，若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立；
③氢氧化镁与盐酸生成可溶性的氯化镁和水，碳酸镁与盐酸生成可溶性的氯化镁、二氧化碳和水，若沉淀完全溶解，产生气泡，猜想Ⅲ成立，实验过程如下所示：
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想Ⅰ成立； ②若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立； ③若沉淀完全溶解，产生气泡，猜想Ⅲ成立。 |
拓展与思考：
如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；
上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是甲实验的试管中，不会同时有碳酸根离子和钡离子，因此两实验后溶液混合后，不会同时产生MgCO3和BaSO4。
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