Question

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．

(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？________．

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的的结论外，还可以得出有关氮气物质的哪些结论？________．

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液显酸性？________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积　(2)难溶于水，化学性质不活泼　(3)将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，加水溶解，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水后的溶液显酸性 　　分析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过水面升高的情况来判定空气中氧气的体积分数．这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果．因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量． 　　由此可推出：在点燃条件下，氮气跟红磷、氧气、五氧化二磷均不发生反应，氮气难溶于水．红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体，当五氧化二磷沉降下来溶解于水时，发生下列化学反应：3H2O＋P2O52H3PO4．由于有H3PO4生成，故其水溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色．