Question

我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？完成发生反应的化学方程式．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积

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的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？（至少答两点）

Answer 1

分析：（1）根据实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气进行分析；
（2）根据实验的结果分析氮气的性质；

解答：解：（1）由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，通过最终液体的进入来测定氧气含量，所以要保证氧气的最大限度的消耗，这就需要加入相对过量的红磷；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+50₂

点燃  .

2P₂O₅   故答案为：红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积；4P+50₂

点燃  .

2P₂O₅  
（2）实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应．另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，故答案为：难溶于水，化学性质不活泼

点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．