Question

（2009?普陀区一模）我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积

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的结论外，还可以得出氮气性质的哪些结论？
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？

Answer 1

分析：空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键．而对于对应生成物酸性的证明，只需要借助酸碱指示剂或者pH试纸就能够实现．

解答：解：（1）由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，通过最终液体的进入来测定氧气含量，所以要保证氧气的最大限度的消耗，这就需要加入相对过量的红磷．故答案为：保证瓶内的氧气充分反应 
 （2）由于在装置内氧气和红磷发生反应，而氮气剩余下来，说明氮气不和氧气反应，也不支持燃烧．同时由于打开止水夹后水进入装置内，而氮气依旧安然无恙，故答案为：氮气不和氧气反应，也不能支持红磷的燃烧，不溶于水，也不和水反应
  （3）对P₂O₅的水溶液的酸性的测定，可以直接想到的办法就是用酸碱指示剂，所以可以取样后滴加紫色石蕊试液．当然也可以用pH试纸来测定pH的方式来完成，当pH＜7时，溶液自然就是酸性的． 故答案：将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色

点评：注意简单题中语言描述一定要精练和准确，注意语言凝炼．