Question

下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀 盐酸反应实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中能量变化：
在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度先升高后降低的原因是：

 

随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是

 

，理由是

 

当两物质恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞的红色刚好退去．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

 

防止稀盐酸过量．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

 

使反应充分．
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，理由：

 

．

Answer 1

分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．

解答：解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案为：小文，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）①由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；②在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应③由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．故答案为：防止盐酸过量，使反应充分，NaOH溶液变质，混有碳酸钠．
故答案为：（1）反应放出热量；（2）小文；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色；（3）①防止盐酸过量；②使反应充分；NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．