题目内容
【题目】科学探究是学习化学的重要方法之一。
(1)用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。将装有碳酸钠粉末的烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是___________，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针________（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）
(2)成成对(1)中反应后溶液中的溶质提出以下猜想：
猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl、HCl。
上述猜想错误的是______________；原因：____________________________。
(3)如果你进行该探究活动，会对实验方案做出怎样的改进？____________
(4)同学们认为还可以有别的猜想，提出你的猜想并设计实验验证（简要写出操作、现象）。___________
(5)超细氮化铝（其中氮元素为-3价）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？____________
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向右偏 猜想三 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存 将反应放在密闭容器进行 猜想：溶质可能是NaCl、HCl。验证：向反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，若有气泡生成，则猜想成立（合理即可） 20.4t
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由于二氧化碳逸出，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，左盘的质量减小，天平指针向右偏；
（2）上述猜想错误的是猜想三；原因：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存；
（3）该实验的不足之处是生成二氧化碳逸出，对实验方案改进方法是将反应放在密闭容器进行；
（3）当盐酸过量时，反应后溶液中的溶质还可能是NaCl、HCl。要验证含有盐酸的氯化钠溶液，即要验证溶液中存在盐酸，酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，验证方案是向反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，若有气泡生成，则猜想成立；
（5）设：需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量为x。
x=20.4t
答：需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是20.4t。
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