Question

【题目】通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：

（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?___________________

（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?_______________________________

（3）加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________

（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?____________________

（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。_____________

Answer 1

【答案】会引入新的杂质离子NO3- 取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量 除去Ca2+、Ba2+ 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等 还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，硝酸钡和硫酸镁生成硫酸钡和硝酸镁，故原因是会引入新的杂质离子NO3-

（2）利用硫酸根离子检验钡离子的存在，故判断BaCl2是否过量的方法是取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量

（3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去，故加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+

（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等

（5）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去，故还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠