题目内容
【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在_________(填离子符号)。
(2)往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____________________(和CuSO4与NaOH溶液反应的现象相同)。反应的化学方程式为_________________________。
(3)向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是___________。
上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图中反应后溶液中“
”代表的离子符号________。
【答案】 Cl— 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 铁钉表面附着紫红色的物质，溶液逐渐变浅绿色 Fe2+
【解析】（1）MgCl2、NaCl溶液中都含有氯离子，都可以与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀；
（2）氯化铜溶液中加入氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜沉淀，故可以看到的现象是产生蓝色的沉淀；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应方程式为2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl；
（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故可以看到的现象是铁钉表面附着紫红色的物质，溶液逐渐变浅绿色
（4）该反应中有铜和氯化亚铁生成，故溶液中的铜离子减少，增加了亚铁离子，故
表示 Fe2+；
【题目】同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
（查阅资料）BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（实验一）同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置 | 实验现象 |
| 1号试管中无明显现象 |
2号试管中无明显现象 | |
3号试管中_____ | |
4号试管中有白色沉淀产生 |
(1)3号试管中的实验现象是_____。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
（实验二）同学们又进行了以下实验。
实验装置 | 实验现象 |
| 5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色 |
6号试管中始终无明显现象 |
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_____。
（反思与评价）
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②试剂1和现象1分别是_____。
(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
