[题目]固体甲.乙(两者均不含结晶水)的溶解度曲线如图.将t2℃等质量的甲.乙饱和溶液分别降温到t1℃.下列说法正确的是A.甲.乙溶液仍饱和B.溶质质量分数:甲=乙C.溶液质量:甲＜乙D.从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】固体甲、乙(两者均不含结晶水)的溶解度曲线如图，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法正确的是

A.甲、乙溶液仍饱和

B.溶质质量分数：甲=乙

C.溶液质量：甲＜乙

D.从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

【答案】C

【解析】

A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，故A错；

B、，由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲t1℃的溶解度大于乙t2℃的溶解度，溶质质量分数甲＞乙，故B错；

C、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，溶液质量减小；乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，无晶体析出，变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以甲溶液质量＜乙溶液的质量，故C正确；

D、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，所以如果乙中混有少量甲可采用升温结晶的方法提纯乙，故D错。

故选C。

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【题目】A～F 是初中化学常见的六种不同类别的物质，它们之间的部分反应及转化关系如图所示。A 是湿法炼铜的原料，B 用于制药，C 能促进植物叶色浓绿，E 是氧化物，D 涂刷树木，可防止冻伤。（用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”“ ” 或“”表示两种物质能单向或双向转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）

（1）写出B、E 物质（或溶质）的化学式：B_____；E_____；

（2）C 与D 反应的化学方程式为_；

（3）A 与 F 反应的实验现象是_；

（4）在图中再补充出一个转化关系和一个反应关系_。

【题目】下列有关水的说法中正确的是

A.澄清洁净的矿泉水是纯水

B.水电解时生成氢气和氧气的质量比为2: 1

C.水与冰块混合得到化合物

D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

【题目】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

(1)探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_____色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______。

(2)探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

（提出猜想）猜想一：KCl；猜想二：KCl和______。

（设计实验）向试管中加入少量氧化铁粉末，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。

（现象及方程式）粉末逐渐消失，溶液变为____色，反应的化学方程式是________。

（实验结论）猜想二成立

（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。

A Ba(NO3)2 B 锌粒 C Cu D 盐酸

【题目】下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。

(1）写出仪器①的名称_____。

(2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母标号），化学方程式是_________，若用 C 装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。

(3）用 B 和E 装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为_____。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____________________，若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____→_____→_____→_____（用导气管端口字母表示）。

(4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2 反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量NO 的装置可用_____ （填字母标号）。

【题目】制作糕点常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 和 NaHCO3的性质进行了一系列探究。

（查阅资料）

(1)溶解度比较：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。

（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。

小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

（探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________；

(2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。

[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

（实验步骤）

(1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。

（数据记录）

	装置B	装置C	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	200.0
试验后物质的质量/g	176.9	201.5	124.8

（问题回答）

①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。

②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。

（讨论分析）

小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。

（数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。

（拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。