题目内容
【题目】向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量为g。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是（写名称）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）195.1
（2）硫酸钠
（3）设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x；
2NaOH + | CuSO4 =Na2SO4 + | Cu(OH)2↓ |
160 | 98 | |
x | 4.9g |
x=8g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 
5%
答：恰好完全反应后，所得溶液的质量为195.1g；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5% 。
【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量即为参加反应的溶液的总质量减去生成的沉淀的质量。故恰好完全反应后，所得溶液的质量=160g+40g-4.9g=195.1g；（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，，故反应后溶液中的溶质是硫酸钠；（3）利用化学方程式，根据硫酸铜与氢氧化铜沉淀的质量比即可计算出硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量。
所以答案是：195.1、硫酸钠、
设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x；
2NaOH + | CuSO4 =Na2SO4 + | Cu(OH)2↓ |
160 | 98 | |
x | 4.9g |
x=8g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 5%
答：恰好完全反应后，所得溶液的质量为195.1g；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5% 。
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
