题目内容

【题目】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )

A.10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B.保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30 ℃ 时,将40g 甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g
D.10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至30 ℃ ,溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线,10℃时,甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同,A不符合题意;
B、保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液,B不符合题意;
C、根据溶解度曲线,30 ℃ 时,甲物质的溶解度为60g,故将40g 甲物质加入到50 g水中并充分搅拌,只能溶解30g,故充分溶解后溶液的质量为80g,C不符合题意;
D,根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至30 ℃ ,都成为30℃时的不饱和溶液,但溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,D符合题意;
所以答案是:D。
【考点精析】根据题目的已知条件,利用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和);溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1).

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网