题目内容

实验室配制溶液时，有以下步骤：①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥 ④计算⑤溶解．
现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（　　）
A．④①⑤②③B．⑤②①④③⑤C．⑤②③④①D．⑤②③④①⑤
根据提供的药品，配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是：通过溶解、过滤除去杂质，再通过蒸发结晶、干燥得到氯化钠晶体，再计算出所需氯化钠的质量、水的体积，通过称量、量取得到需要的氯化钠和水的体积，最后溶解得到需要的溶液．
故选：D．
练习册系列答案
相关题目
电解水生成氢气和氧气，该变化不能证明的事实是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的混合物
B．分子在化学变化中能够再分
C．该变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，从而形成新物质
D．该变化是化学变化
某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：
实验前实验后
（铜的氧化物+玻璃管）
的质量		137.8g131.4g
（氯化钙+U形管）
的质量		100.8g108.0g
已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成的水的质量是______；
（2）生成的水中氧元素的质量是______；
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是______；
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比______；
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是______；
（6）该铜的氧化物的化学式为______．
如果将咸菜放置在空气中，过一段时间后发现咸菜的表面有一层白色晶体析出，这种白色晶体的主要成分是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaNO3
为了除去粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2，CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：
实验Ⅰ：向溶液中加入过量A后过滤得到滤液1；
实验Ⅱ：向滤液1中加过量B后过滤得到滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中加适量C，得到较纯净的NaCl溶液．
请回答下列问题：
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为______
②实验I中，所加A要过量的原因______
③实验II中，所加B要过量的原因______
④实验Ⅲ中，试剂加到______时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．
在①不锈钢、②食醋、③焦炭、④活性炭、⑤甲醇、⑥干冰中，选用适当的物质填空（用序号填写）．
（1）用作调味品的是______；（2）工业酒精中含量很少且有毒的是______；（3）用于人工降雨的是______；
（4）炼铁用的是______；（5）用于制造炊具的是______；（6）用于防毒面具的是______．
稀释浓硫酸必须注意两点：
（1）要把______慢慢注入______中，让浓硫酸平稳的与水混合；
（2）用______不断的搅拌，让产生的______迅速扩散，防止局部温度过高导致液滴飞溅．切不可将______倒入______中．
用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是            
                   
①             ②                 ③               ④          ⑤   
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
（6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是           。（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是      ，此时甲溶液的溶质质量分数      （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：   

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是             (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                   

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