题目内容

在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质．在电火花作用下充分反应．测
得反应前后备物质的质量如下：

已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为              ；在反应前后不变的是                         (写一点叩可)该反应的反应类型为         (从以下选项中选择，填选项的字母代号)。
A．化合反应   B．分解反应  C．置换反应  D．复分解反应  E．无法确定
1∶6 ，元素种类或其他正确答案 ，E
根据化学方程式判断化学式，解题的根据是质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变，计算物质的相对分子质量、元素质量比以及求元素的质量分数是根据化学式最基本的三类计算题。解题时首先找出所有组成元素，抓住化学式中的两个量：相对原子质量和原子个数，然后依照计算关系进行相关计算。
求A与B的化学计量数之比
xA+C=yB+D
18   27
xA/yB=18/27
根据题目知道A/B=4/1 得出x/y=1/6
或：设B的相对分子质量为m,则A的相对分子质量为4m
aA+cC＝bB+dD
4am    bm
18  64  27  55
4am:bm=18:27  a/b=1/6
练习册系列答案
相关题目
在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量为
A．9gB．11gC．12gD．14g
（2011年四川成都，15题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。

（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？
（2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？            （填“是”或“否”）你的理由是             。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是           （至少一条）。
（2011年四川广安，32题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
 
对该反应，下列描述正确的是
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13  
B、乙在该反应中一定是催化剂 
C、待测质量一定为4 g   
D、该反应是分解反应
（2分）对于化学反应：2A =" 2B" +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
 
 
 
（6分）“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量
的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；  
(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是                      。
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品12.4g，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
（2）从坐标上C点的数值为       g。
（3）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留一位小数）
（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为     g，水的体积为    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠
的体积／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为    mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为    。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)     
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：

⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。

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