题目内容

运用金属活动性顺序能帮助我们设计实验比较金属的活动性强弱．为了比较铝和铜的活动性强弱小丽同学设计了下列三个实验：

实验编号	实验设计
A	将铝丝放入装有少量稀盐酸的试管中
B	将铜丝放入装有少量稀盐酸的试管中
C	将铝丝放入装有2Ml10%的硫酸铜溶液的试管中

我发现只需完成其中的______（填实验编号）实验就能达到实验目的，请写出所选实验中发生反应的化学方程式______．

A实验中铝排在氢前面，能与盐酸反应产生气泡，而并没做铜与盐酸是否反应的实验，故A实验不能达到目的；
B、将铜丝放入少量稀盐酸中没有气泡产生，说明铜排在氢的后面，但不能证明铝的活动性，故B不能达到目的；
C、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色物质，说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故C可以达到目的．反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案为：C．：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

练习册系列答案

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请运用“金属活动性顺序”内容及规律等知识解决问题：
（1）现在三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性是

；
A．仅有①B．①③C．②③D．①②③
（2）相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是

锌

（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况；
②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（填一条）

产生H₂的质量相等，说明稀硫酸完全反应

；
（3）某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．他应选用的试剂依次有

过量Fe、适量H₂SO₄

．（实验结束不再产生其他废液）

运用金属活动性顺序能帮助我们设计实验比较金属的活动性强弱．为了比较铝和铜的活动性强弱小丽同学设计了下列三个实验：

实验编号	实验设计
A	将铝丝放入装有少量稀盐酸的试管中
B	将铜丝放入装有少量稀盐酸的试管中
C	将铝丝放入装有2Ml10%的硫酸铜溶液的试管中

我发现只需完成其中的

（填实验编号）实验就能达到实验目的，请写出所选实验中发生反应的化学方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

运用金属活动性顺序能帮助我们设计实验比较金属的活动性强弱．为了比较铝和铜的活动性强弱小丽同学设计了下列三个实验：
实验编号实验设计
A 将铝丝放入装有少量稀盐酸的试管中
B 将铜丝放入装有少量稀盐酸的试管中
C 将铝丝放入装有2Ml10%的硫酸铜溶液的试管中
我发现只需完成其中的（填实验编号）实验就能达到实验目的，请写出所选实验中发生反应的化学方程式．

运用金属活动性顺序能帮助我们设计实验比较金属的活动性强弱．为了比较铝和铜的活动性强弱小丽同学设计了下列三个实验：

实验编号	实验设计
A	将铝丝放入装有少量稀盐酸的试管中
B	将铜丝放入装有少量稀盐酸的试管中
C	将铝丝放入装有2Ml10%的硫酸铜溶液的试管中

我发现只需完成其中的______（填实验编号）实验就能达到实验目的，请写出所选实验中发生反应的化学方程式______．

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