Question

运用金属活动性顺序能帮助我们设计实验比较金属的活动性强弱．为了比较铝和铜的活动性强弱小丽同学设计了下列三个实验：

实验编号	实验设计
A	将铝丝放入装有少量稀盐酸的试管中
B	将铜丝放入装有少量稀盐酸的试管中
C	将铝丝放入装有2Ml10%的硫酸铜溶液的试管中

我发现只需完成其中的

C

（填实验编号）实验就能达到实验目的，请写出所选实验中发生反应的化学方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：根据金属与酸、盐反应的规律，通过分析方案所能得到的结论，得出能确定铝和Cu两种金属的活动性顺序的方案．

解答：解：A实验中铝排在氢前面，能与盐酸反应产生气泡，而并没做铜与盐酸是否反应的实验，故A实验不能达到目的；
B、将铜丝放入少量稀盐酸中没有气泡产生，说明铜排在氢的后面，但不能证明铝的活动性，故B不能达到目的；
C、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色物质，说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故C可以达到目的．反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案为：C．：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

点评：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．