Question

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：

（1）固体样品中氧化铁的质量是　  　克．

（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）8        （2）22.9%

【解析】

试题分析：（1）设氧化铁的质量为x，则

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂  固体减重

    160      　112        160﹣112=48

     x                   （13.6g﹣11.2 g）

=

解得x=8g

（2）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为x、y，则

 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56       127   2

11.2g     x    y

==

解得x=25.4g；y=0.4g

×100%=22.9%．

答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．