Question

【题目】某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取12g样品做了下述实验,请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）反应后所得溶液的质量分数。

Answer 1

【答案】⑴83.3% ；⑵10.5%

【解析】由题中信息知，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。

由质量守恒定律知参加反应的稀盐酸质量是295.6g＋4.4g－200g＝100g。

解∶设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙质量为y

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 71 44

12g×x y 4.4g

＝,x＝83.3%。

＝ ,y＝7.1g。

（2）反应后所得溶液的质量分数∶ ×100％＝10.5%。

答∶（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；（2）反应后所得溶液的质量分数是10.5%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。