Question

【题目】取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为__________g;

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ______;

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】57.3%10.5%

【解析】

（1）碳酸钙可以与稀盐酸反应，硫酸钡不能与稀盐酸反应，故最终剩余固体的质量就是硫酸钡的质量，故硫酸钡的质量为5.0g；

（2）由图可知，10g 的碳酸钙与100g 的稀盐酸恰好完全反应，设100g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

10g x

=

x=7.3g

稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%

（3）设恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为m

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g m y

==

m=11.1g，y=4.4g

故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=10.5%。

答：硫酸钡的质量为5.0g；稀盐酸的质量分数为7.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%。