题目内容
【题目】硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65 g锌加入到150 g质量分数为98%的浓硫酸中，发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______，锌与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)生成的气体总质量是________g。
【答案】 Zn＋H2SO4 (稀)=== ZnSO4＋H2↑ Zn＋2H2SO4(浓)=== ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 33
【解析】(1)根据给出的信息，锌与浓硫酸生成二氧化硫，和稀硫酸生成氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；(2)150g质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为150g×98%=147g，设与浓硫酸反应的锌的质量为x，消耗的硫酸的质量为y，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
65 196
x y
y=
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
65g-x 147g-y
两者联合可得x=32.5g
即锌有一半和浓硫酸反应，一半和稀硫酸反应；
设生成的二氧化硫的质量为a，生成的氢气的质量为b，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
65 64
32.5g a
a=32g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
32.5g b
b=1g
生成的气体的质量为32g+1g=33g。
【题目】课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。
（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。
物质 | 20℃时溶解度/g | 相对分子质量 |
Na2CO3 | 21.5 | 106 |
NaHCO3 | 9.6 | 84 |
【题目】制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
