题目内容
【题目】制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。
【答案】 长颈漏斗 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 吸收二氧化碳中混有的水蒸气 E 有固体析出 110 145.75g 221.4g
【解析】本题考查了气体的净化和干燥，溶解度的应用和计算，化学方程式的计算等。
(1)仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体，装置C的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，选择E达到实验目的；
(4)若NaOH与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易在溶液中析出。在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
(5) 20℃NaOH的溶解度为110g，即20℃时100g水与110gNaOH形成210g饱和溶液。210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH110g；
(6)设：110 g的NaOH能生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
110g x
x=145.75g
(7)设：145.75g 的碳酸钠能生成碳酸氢钠的质量为y
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 168
145.75g y
y=231g，根据方程式可知在反应中水没有增加也没有减小仍为100g，溶液中溶解的NaHCO3的质量为9.4g，实验过程中会析出的 NaHCO3质量=231g-9.6g=221.4g。
【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 无色酚酞溶液液呈_______色； | 溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号) |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈__________； |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 粉末部分或全部消失，溶液变为黄色； | 溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________ |
________________________； | 溶液呈_______； |
