题目内容
人类生产生活离不开钢铁.生铁和钢都是铁的合金.某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应).测得产生气体的质量为0.35g.计算该合金中铁的质量分数.分析:根据生成的氢气的质量以及铁与稀硫酸反应的方程式,列比例式即可求得参加反应的铁的质量;最后根据某物质的质量分数=
×100%即可求得该合金中铁的质量分数.
该物质的质量 |
样品的质量 |
解答:解:设样品合金中铁的质量为m.
根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
m 0.35 g
则
=
解得m=9.8 g;
所以合金中铁的质量分数为
×100%=98%.
答:该合金中铁的质量分数为98%.
根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
m 0.35 g
则
56 |
m |
2 |
0.35g |
解得m=9.8 g;
所以合金中铁的质量分数为
9.8g |
10g |
答:该合金中铁的质量分数为98%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力.
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