题目内容
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是________、________．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以下用品中，主要利用金属导热性的是________（填序号）．
A铜导线 B不锈钢高压锅 C铝制易拉罐
（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和________（填化学式）共同作用的结果．
（4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中
回收铜的过程如下：
蓝色的硫酸铜溶液
固体M
铜
①操作a的名称________．
②证明N过量选用的试剂是________．
③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是________．
（5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）化学方程式________．
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t（计算结果精确到0.1）．
解：（1）由金属活动性顺序可知，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是铁、金属活动性逐渐增强；
（2）不锈钢的主要成分是铁，铁有导热性，可用来制成锅；
（3）由于铜锈的组成元素含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、H2O 及CO2 共同作用的结果；
（4））①在蓝色溶液中回收铜的过程中，通过操作a从固液混合物中得到了固体，所以，操作a的名称是过滤；
②由于铁与盐酸反应有气泡生成，所以，证明N过量方法是：加入铁片，有气泡产生；
③硫酸铜与铁反应生成了硫酸盐亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（5）设可以冶炼出含铁92%的生铁的质量是x
1000t×80%×
×100%=x×92%
x≈608.7t
故答为：（1）铁，金属活动性逐渐增强； （2）B，（3）CO2；（4）①过滤，②铁片（或答其他较活拨金属），③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，608.7．
分析：（1）根据金属活动性顺序表进行分析；
（2）根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质分析；
（3）根据质量守恒定律和空气的成分分析；
（4））①根据从蓝色溶液中回收铜的过程，分析操作a的名称；
②根据铁与酸的反应分析；
③根据硫酸铜与铁的反应，写出反应的方程式；
（5）根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量．
点评：本题主要考查了常见金属的知识．熟练掌握有关铁、铜的知识，会分析、应用、解决一些问题．
（2）不锈钢的主要成分是铁，铁有导热性，可用来制成锅；
（3）由于铜锈的组成元素含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、H2O 及CO2 共同作用的结果；
（4））①在蓝色溶液中回收铜的过程中，通过操作a从固液混合物中得到了固体，所以，操作a的名称是过滤；
②由于铁与盐酸反应有气泡生成，所以，证明N过量方法是：加入铁片，有气泡产生；
③硫酸铜与铁反应生成了硫酸盐亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（5）设可以冶炼出含铁92%的生铁的质量是x
1000t×80%×
×100%=x×92%x≈608.7t
故答为：（1）铁，金属活动性逐渐增强； （2）B，（3）CO2；（4）①过滤，②铁片（或答其他较活拨金属），③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，608.7．分析：（1）根据金属活动性顺序表进行分析；
（2）根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质分析；
（3）根据质量守恒定律和空气的成分分析；
（4））①根据从蓝色溶液中回收铜的过程，分析操作a的名称；
②根据铁与酸的反应分析；
③根据硫酸铜与铁的反应，写出反应的方程式；
（5）根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量．
点评：本题主要考查了常见金属的知识．熟练掌握有关铁、铜的知识，会分析、应用、解决一些问题．
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