题目内容
【题目】根据表中内容回答下列问题。
温度 溶解度 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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| 110 | 169 |
NaCl |
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随温度升高，
溶解度的变化趋势是______
填“增大”、“减小”或“不变”
。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取
、NaCl两种固体各36g分别放入
时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到
，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
【答案】 减小； 
； 氯化钠； 
； 升温； 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】
通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取
、NaCl两种固体各36g分别放入
时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾随着温度降低溶解度降低，所以饱和的溶液中有晶体析出，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；
【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________；②________。
