题目内容

【题目】下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

A. 10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B. X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

D. 20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,物质溶解度关系为①④,故A正确;B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3;硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低,NHH2PO4NaCl的溶解度随温度的升高而减小溶液中析出的晶体是NHH2PO4NaCl,B正确;C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大,所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法,故C正确;D、22℃时,氯化钠的溶解度是36g,40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25,故D错误。故选D。

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