题目内容

【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。利用该技术以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜,主要流程如下图所示:

该流程发生的部分化学反应如下:

反应一:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2SO43+2H2O

反应二:Fe+Fe2SO43=3FeSO4

1)反应二所属的反应基本类型是_____

2)操作III包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确操作顺序是_____(填序号),步骤③加足量稀硫酸的作用是_____

3)滤液A含有的阳离子是_____(填离子符号)。

4)操作需加入一种试剂实现其转化,该试剂必须满足的条件是_____

【答案】化合反应 ③①②④ 除去多余的铁 Cu2+Fe 3+H+ 可溶性碳酸盐

【解析】

1)反应二的化学方程式为:Fe+Fe2SO43=3FeSO4,符合“多变一”的特征,是化合反应;

2)正确的操作顺序是加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥;所以正确的顺序是:③①②④;铁和稀硫酸反应,铜核外稀硫酸不反应,步骤③加足量稀硫酸的作用是:除去多余的铁;

3)由化学方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2SO43+2H2O可知:滤液 A 含有的阳离子是:Cu2+Fe 3+;因为加入的是过量的稀硫酸,滤液A中还有H+

4)根据质量守恒定律,反应后生成不溶性碳酸亚铁,操作Ⅱ是硫酸亚铁生成碳酸亚铁,所以需要加入中需加入可溶性碳酸盐如碳酸钠溶液等,从而生成难溶性的碳酸亚铁。

练习册系列答案
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【题目】氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质,其化学性质相似吗?某兴趣小组的同学对此进行探究。

.定性探究

序号

操作

现象

结论

实验一

向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂

溶液变红

氢氧化钡溶液呈碱性

实验二

向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳

产生_____

红色消失

氢氧化钡溶液能与

二氧化碳反应

实验三

另取氢氧化钡溶液,滴入一定量

的碳酸钠溶液

产生白色沉淀

氢氧化钡溶液能与

碳酸钠溶液反应

1)写出实验三中发生反应的化学方程式_____

同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中,过滤后,得到白色沉淀和红色滤液,他们决定对沉淀和滤液进行探究。

探究一:(提出问题)沉淀能否与酸发生反应?

(实验探究)向沉淀中加入足量的稀硫酸,观察到有气泡产生,最终沉淀_____(填“消失”或“不消失”)。

探究二:(提出问题)滤液中除指示剂外,还有哪些溶质?

(作出猜想)①氢氧化钠, ②氢氧化钠、碳酸钠, _____

(实验探究)

序号

操作

现象

结论

实验四

取滤液样品于试管中,

加入几滴稀盐酸

没有明显现象

猜想②不成立

实验五

取滤液样品于试管中,

加入几滴碳酸钠溶液

产生沉淀

猜想_____成立

2)有同学提出:实验四的操作存在问题,导致结论不准确,请你改正:_____

3)小组同学讨论后发现,只用一种溶液做一次实验,就可以验证猜想,该溶液是_____

Ⅱ.定量探究

100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液,溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。

1)溶液处于B点时,其中含有的是_______________(填微粒符号)。

2)计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_____

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