[题目]同学们在老师指导下.用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.(1)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B.用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数(2)当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时.发现有气泡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。	白色沉淀	样品中一定含有(填化学式)
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液		结合两步实验得出猜想一成立。

（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。
（5）[反思] NaOH固体应保存。

【答案】
（1）A,B
（2）水,CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
（3）Na2CO3,无色酚酞变红
（4）硫酸铜溶液
（5）密封保存
【解析】下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．[实验结论]：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．

[拓展]：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．

[反思]：根据氢氧化钠密封保存．

【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．

练习册系列答案

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