题目内容
在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液中
①溶液呈蓝色的是（写化学式） 写出该溶液与铝发生反应的化学方程式、描述实验现象并从金属活动性的角度解释该反应能发生的原因
化学方程式
实验现象
解释
②哪些溶液显碱性（写化学式） 如何检验（以其中一种一种溶液为例写出实验的操作、现象和结论
③稀硫酸溶液显 （填酸性、碱性、中性），稀硫酸溶液pH值 7（填大于、小于、等于），加水稀释后，溶液的pH值 （填增大、减小、不变）
④写出稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式
⑤写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
⑥写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式
⑦怎么鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出操作现象和结论
⑧怎么鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，写出操作现象和结论
⑨由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．
（1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
（2）【实验验证】
（3）【总结反思】
实验证明NaOH溶液能与CO2反应．暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为 ．所以NaOH应 保存．
⑩实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否变质？
【猜想一】小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【实验验证】请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：
【结论一】这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【猜想二】小明同学认为结论一不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．
【实验验证】小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．
【思维拓展】由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用 请写出有关反应的化学方程式 ．
①溶液呈蓝色的是（写化学式）
化学方程式
实验现象
解释
②哪些溶液显碱性（写化学式）
③稀硫酸溶液显
④写出稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式
⑤写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
⑥写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式
⑦怎么鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出操作现象和结论
⑧怎么鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，写出操作现象和结论
⑨由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．
（1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
（2）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 向集满CO2的塑料瓶中倒入适量NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡 | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体 | |
| 取上一步骤中所得溶液，加入盐酸 | 化学方程式： |
实验证明NaOH溶液能与CO2反应．暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为
⑩实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否变质？
【猜想一】小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【实验验证】请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：
【结论一】这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
【猜想二】小明同学认为结论一不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．
【实验验证】小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
这瓶氢氧化钙 粉末部分变质 |
考点：盐的化学性质,药品是否变质的探究,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料
分析：①据金属活动性顺序进行分析；②据碱性物质可使无色酚酞变红分析；③据酸性溶液的PH＜分析；④据氢氧根离子与氢离子结合生成水进行分析⑤据氢氧根离子与氢离子结合生成水进行分析；⑥根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析；
⑦鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．⑧鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
⑨（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存．
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存；
⑩根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应事实，氢氧化钙变质即变成碳酸钙，即证明氢氧化钙变质就是证明碳酸钙的存在；利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的特点，滴加盐酸产生气体则说明含有碳酸钙，氢氧化钙变质；
部分变质即既有氢氧化钙又有碳酸钙，利用氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，即可证明氢氧化钙的存在；也可利用向其溶液通入二氧化碳、滴加碳酸钠溶液等方法证明氢氧化钙的存在；
盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体即碳酸钙，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去．
⑦鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．⑧鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
⑨（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存．
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存；
⑩根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应事实，氢氧化钙变质即变成碳酸钙，即证明氢氧化钙变质就是证明碳酸钙的存在；利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的特点，滴加盐酸产生气体则说明含有碳酸钙，氢氧化钙变质；
部分变质即既有氢氧化钙又有碳酸钙，利用氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，即可证明氢氧化钙的存在；也可利用向其溶液通入二氧化碳、滴加碳酸钠溶液等方法证明氢氧化钙的存在；
盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体即碳酸钙，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去．
解答：解：①溶液呈蓝色的是，说明含有 CuSO4，该溶液与铝发生反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
实验现象 铝表面覆盖一层红色物质
解释 铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来
②显碱性的物质为：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，以氢氧化钠溶液为例写出实验的操作、现象和结论 取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性
③稀硫酸溶液显 酸性，稀硫酸溶液pH值 小于7，加水稀释后，溶液的pH值 增大；
④氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑤氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水．
该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
⑦氢氧化钠溶液和石灰水都显碱性，二者的区别在于金属离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；也可以分别取两种溶液少量于试管中，分别滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液．
⑧氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，二者的区别在于酸根离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；
⑨（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
（3）由上述实验可知NaOH溶液能与CO2反应，其反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则氢氧化钠溶液应密封保存，否则容易变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．
⑩[实验验证1]根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，只需要证明粉末中含有碳酸钙或碳酸根即可说明氢氧化钙变质；因此，取粉末滴加稀盐酸，若有气泡则说明含有碳酸根，说明氢氧化钙变质；
[实验验证]部分变质的结果是粉末中除变质生成的碳酸钙仍还含有氢氧化钙，所以，证明部分变质只需要对氢氧化钙进行检验．利用氢氧化钙溶于水所得的溶液能使酚酞变红、能与二氧化碳变浑浊、能与碳酸钠溶液形成沉淀等，向所得溶液加入其中一种即可检验氢氧化钙；
故答案为：
或
[思维拓展]盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体由是由氢氧化钙与空气中二氧化碳反应形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水难以清洗，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去；
故答案为：①CuSO4，铝表面覆盖一层红色物质，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来；
②NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性；
③酸性，小于，增大；
④Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑤2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑥Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
⑦分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液（答案合理即可）．⑧分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；
⑨（2）
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．
⑩取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；
或
[思维拓展]稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验现象 铝表面覆盖一层红色物质
解释 铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来
②显碱性的物质为：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，以氢氧化钠溶液为例写出实验的操作、现象和结论 取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性
③稀硫酸溶液显 酸性，稀硫酸溶液pH值 小于7，加水稀释后，溶液的pH值 增大；
④氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑤氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水．
该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
⑦氢氧化钠溶液和石灰水都显碱性，二者的区别在于金属离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；也可以分别取两种溶液少量于试管中，分别滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液．
⑧氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，二者的区别在于酸根离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；
⑨（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 塑料瓶变瘪 | ||
| 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
⑩[实验验证1]根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，只需要证明粉末中含有碳酸钙或碳酸根即可说明氢氧化钙变质；因此，取粉末滴加稀盐酸，若有气泡则说明含有碳酸根，说明氢氧化钙变质；
[实验验证]部分变质的结果是粉末中除变质生成的碳酸钙仍还含有氢氧化钙，所以，证明部分变质只需要对氢氧化钙进行检验．利用氢氧化钙溶于水所得的溶液能使酚酞变红、能与二氧化碳变浑浊、能与碳酸钠溶液形成沉淀等，向所得溶液加入其中一种即可检验氢氧化钙；
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞变红色 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液 | 有白色沉淀产生 |
故答案为：①CuSO4，铝表面覆盖一层红色物质，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来；
②NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性；
③酸性，小于，增大；
④Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑤2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑥Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
⑦分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液（答案合理即可）．⑧分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；
⑨（2）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 塑料瓶变瘪 | ||
| 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
⑩取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞变红色 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液 | 有白色沉淀产生 |
点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
相关题目
日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”应理解为（ ）
| A、原子 | B、单质 | C、分子 | D、元素 |
实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：
燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害．燃料不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染．为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞．将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光．该实验说明燃烧的剧烈程度与
某同学用所选的正确装置，反应收集到两瓶氧气（如图所示），用带火星的木条伸入瓶内，发现木条复燃，且在B中燃烧比在A中燃烧更旺．上述实验说明了氧气具有的性质是：