题目内容
镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途,如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应方程式为 .
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式 .
(3)请用合理的方法除去下列物质中含有的杂质(用化学方法除杂质的要写出化学方程式):
A、铜屑中含有少量铁屑(用两种方法).
方法一: .
方法二: .
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应方程式为
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式
(3)请用合理的方法除去下列物质中含有的杂质(用化学方法除杂质的要写出化学方程式):
A、铜屑中含有少量铁屑(用两种方法).
方法一:
方法二:
考点:金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:金属与金属材料
分析:(1)镁在空气中燃烧时生成氧化镁,写出反应的化学方程式即可.
(2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,写出反应的化学方程式即可.
(3)除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
(2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,写出反应的化学方程式即可.
(3)除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答:解:(1)镁在空气中燃烧时生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO.
(2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)方法一:铁能被磁铁吸引,而铜屑不能,除去铜屑中含有少量铁屑,可用磁铁吸引.
方法二:根据金属活动性顺序,铁能和酸反应,铜和酸不反应,故可用盐酸(或稀硫酸)除去铁,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为:(1)2Mg+O2
2MgO;(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(3)用磁铁吸引;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).
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(2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)方法一:铁能被磁铁吸引,而铜屑不能,除去铜屑中含有少量铁屑,可用磁铁吸引.
方法二:根据金属活动性顺序,铁能和酸反应,铜和酸不反应,故可用盐酸(或稀硫酸)除去铁,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为:(1)2Mg+O2
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点评:本题难度不大,掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、铁的特性是正确解答本题的关键.
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