题目内容
【题目】如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装入浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起．几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是( )
①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
②大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
③乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红．
④氨水能使酚酞溶液变红．
A. ①④B. ②③C. ①②D. ③④
【答案】D
【解析】
(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，与乙有关系，选项错误；
(2)变红的原因是氨气分子运动到甲烧杯中形成呈碱性的氨水的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，选项错误；
(3)此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，选项正确；
(4)使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，选项正确，故选D。
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。
（2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 黄色固体是Mg3N2 |
（反思与交流）
①氮化镁中氮元素的化合价是_____。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。
③计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到_____克。（写出计算过程）
