Question

49、①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．
把水注入水电解装置中，接通直流电源，可以观察到的现象是

有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色气体，且a管中的气体体积与b管中的气体体积比约为2：1，长颈漏斗内液面上升

．
②检验b管中产物的方法是

II

（填“I”或“II”或“III”）．
I用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
II用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
III用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
③科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水显蓝色）的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置．实验过程中可以观察到的现象是

c中无水硫酸铜变蓝

、

导管d处有淡蓝色火焰

、

烧杯底部附着着小水珠

．

Answer 1

分析：①根据实验操作，描述电解水实验中出现的现象；
②根据气体体积判断管内气体，并利用气体性质，选择检验气体的方法；
③分析过程图所示的实验，描述实验中观察到的实验现象．

解答：解：①水通电生成无色气体氢气和氧气，负极产生的氢气的体积约是正极产生的氧气体积的2倍，随气体的增加，管内水进入长颈漏斗；
故答案为：有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色气体，且a管中的气体体积与b管中的气体体积比约为2：1，长颈漏斗内液面上升；
②b管内气体体积小于a管，说明管内气体为氧气，可用带火星的木条进行检验；
故答案为：II；
③实验过程为用无水硫酸铜除去气体中少量的水，然后点燃气体，氢气燃烧生成的水遇温度较低烧杯，在杯底凝结成液态水；
故答案为：无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着着小水珠．

点评：无水硫酸铜为白色粉末，遇水可生成蓝色硫酸铜晶体，常用此白色粉末检验水的存在．