题目内容

【题目】下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(  )

A. FeCl3 B. ZnCl2 C. MgCl2 D. AlCl3

【答案】A

【解析】

试题可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断,从而得出正确的结论.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气.

解:A、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁.

B、锌和盐酸反应生成氯化锌.

C、镁和盐酸反应生成氯化镁.

D、铝和盐酸反应生成氯化铝.

故选A

练习册系列答案
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【题目】实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液,均标有“10%”字样。相同条件下,用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气,所用时间明显不同。对此,同学们进行如下探究。
【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同
【进行实验】

序号

实验装置

主要实验步骤

实验现象



1

向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,对比观察

两支试管中均有细微的气泡产生



2

将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中,然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体

两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾,两烧杯内蜡烛均继续燃烧,但加入甲瓶溶液的烧杯中,蜡烛燃烧得更明亮



3

向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液

两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾,同时有现象①出现


【实验结论】
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。
【分析与解释】
(1)实验2和实验3中,均发生反应的文字表达式(或符号表达式)为
(2)实验2中,影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是
(3)实验3中,现象①为
(4)【反思与评价】
①实验1未观察到现象明显不同的主要原因是
②通过以上实验得到如下启示:影响反应速率的因素有;欲使燃着的物质燃烧更旺,可采用的方法是

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