Question

【题目】实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。
【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实 验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实 验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实 验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的文字表达式（或符号表达式）为。
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是。
（3）实验3中，现象①为。
（4）【反思与评价】
①实验1未观察到现象明显不同的主要原因是。
②通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 H2O + O2
（2）过氧化氢溶液浓度不同,产生氧气的量（或速率）不同
（3）加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快,稳定时数值较小
（4）常温下,过氧化氢分解速率缓慢,反应物的浓度、催化剂,增加氧气的浓度
【解析】由结论那么在同样条件下甲液分解产生氧气的速率和量更高；（1）为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气H2O2 H2O + O2；（2）明亮度不同说明燃烧的剧烈程度不同即产生的氧气的量不同，同样条件下那么说明过氧化氢溶液浓度不同；

（3）因为甲产生氧气的速率更快，产生氧气的量更多，那么加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小；

（4）①常温下，过氧化氢分解速率缓慢，此时浓度对反应速率的影响无法明显判断；②由题可得有反应物的浓度、催化剂；氧气浓度越高燃烧约剧烈.

所以答案是：（1）过氧化氢水+氧气（或2H2O22H2O+O2↑）；（2）过氧化氢溶液浓度不同，产生氧气的量（或速率）不同；（3）加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小；（4）常温下，过氧化氢分解速率缓慢；反应物的浓度、催化剂；增加氧气的浓度.

【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．