题目内容

【题目】为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:

1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。

2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填变大不变变小)。

3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____

【答案】23.3 H+ClBa2+ 变大 4.9%

【解析】

1)由图中信息可知,P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量,则生成的硫酸钡的质量是200g+100g276.7g23.3g,故填23.3

Q点的氯化钡溶液过量,溶液中的溶质为盐酸和氯化钡,在Q点时溶液中的离子为H+ClBa2+,故填H+ClBa2+

2)反应的过程中硫酸不断被消耗,生成盐酸,随氯化钡溶液的加入,溶剂增加,溶液的酸性不断变弱,所以pH会不断变大,故填变大;

3)设氯化钡质量为x

x9.8g

原硫酸溶液的溶质质量分数为:×100%4.9%

答:硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%

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