某学校课外活动小组.对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g.用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和.如右图所示．(1)完全中和50g废水中盐酸需要氢氧化钠溶液的质量是 g．(2)请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．(3)在测定时.有同学发现在氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中.溶液有温度的变化．某同学提出“将氢氧化钠固体直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．
（1）完全中和50g废水中盐酸需要氢氧化钠溶液的质量是

g．
（2）请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
（3）在测定时，有同学发现在氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，溶液有温度的变化．某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：

．

分析：（1）因为NaOH和HCl完全反应后生成的NaCl溶液呈中性，故从图中分析可知当纵轴数值等于7时，对应的横轴值就是消耗氢氧化钠溶液的质量；
（2）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（3）探究中和反应是否放热不能用氢氧化钠固体和盐酸反应，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热，应该用氢氧化钠溶液和盐酸反应．

解答：解：（1）NaOH和HCl完全反应后的溶液呈中性，即PH=7，有图可知此时消耗的氢氧化钠溶液为20g．
（2）解：设废水中HCl的质量为x
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
4g x

36.5

x=3.65g
废水中盐酸的溶质质量分数=

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）由氢氧化钠的物理性质可知所设计的实验不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热，因而不能确定变化过程中的热效应是反应中产生的，还是溶解时产生的．

点评：此题是有关溶液的计算题，主要是第2问计算质量分数，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

小助手课时一本通系列答案

相关题目

19、某学校课外活动小组利用如图所示的装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管一段时间后，溶液红色褪去，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是

氨水和酚酞的混合

溶液，加热时溶液由红色变成无色的原因是

氨水和酚酞的混合液溶液中的氨分子运动到了气球中，溶液中没有氨分子了

．

某学校课外活动小组用3g少量CO₂的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．

实验记录表

实验装置代号	A	B	D
实验前总质量（g）	100	100	100
实验后总质量（g）	100.5	100.5	102.2

（2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度变化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

（2013?苏州模拟）某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间/s	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸体积/mL	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）当反应时间为150s时，混合溶液显

酸性

（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述过程能够说明NaOH与H₂SO₄发生反应的依据是

pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低

（只要求答一点）．
（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量（假设废水中无其它物质与H₂SO₄反应）．

（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：

；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：

．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：

．

试题分类