题目内容

等质量的下列金属含原子数目最多的是


  1. A.
    锌
  2. B.
    铜
  3. C.
    镁
  4. D.
    银
C
分析：同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系，所以原子量最小的即是原子个数最多的金属．
解答：元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铜＜锌＜银，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＜铜＜锌＜银．
故选C
点评：此题是对原子个数的考查题，解题时用到的知识是元素的原子量与原子的真实成正比关系．
练习册系列答案
相关题目
29、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有
AC
（填字母）．

     用金、银、铜等        用化学纤维           用新型钢材            用聚氯乙烯制造
         制作奖牌         制作毛绒玩具          建造“鸟巢”“水立方”外层膜

 （2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快
；根据实验②的现象得出的结论是
铜的活动性比汞强
．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌              ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是
③④
．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是
用磁铁吸引
，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是
不再有气泡冒出
，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由
不能，没有称量原样品的质量
．
精英家教网已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是
 
（填选项字母）．
A．钛       B．铁       C．铝       D．铜
（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
 
（用化学方程式表示）．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
 
 （填“铜板”、“锌板”）．
（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了
 
变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于
 
 （填“纯净物”、“混合物”）．
（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是
 
（填序号）．
①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有
 
（填化学式）．
（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．
你认为，该实验方案
 
（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是
 
．
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
 
．
从环保角度看，该装置的不足之处是
 
．
如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的一种用途是
做燃料
做燃料
．
（2）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与
O2
O2
和
H2O
H2O
接触．
（3）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图2工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①中锌粉必须过量的原因是
确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应
确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应
．
b．步骤①中任一反应的化学方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量
向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量
．
d．若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
（4）冶炼21t含杂质质量分数为3%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？

如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的一种用途是______．
（2）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与______和______接触．
（3）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图2工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①中锌粉必须过量的原因是______．
b．步骤①中任一反应的化学方程式为______．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
d．若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
（4）冶炼21t含杂质质量分数为3%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？
金属在我们的生活中非常重要。
(1)地壳中含量最高的金属元素符号____，人体中含量最高的金属元素名称____。
(2)如上图，金属甲可在金属乙上划出痕迹，其原因为_________________。
(3)农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释原因_____________。
(4)现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
①金属活动性由强至弱的顺序_____________；
②相对原子质量由大到小的顺序___________。
(5)金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一。如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式________________________。

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