题目内容

向某种盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该白色沉淀（　）

A．是AgCl和BaSO4的混合物　　　　　　　　　　　　 B．一定是AgCl

C．一定是BaSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能是BaSO4，也可能是AgCl

 

答案：D
练习册系列答案
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11、（1）①海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是
里面有析出的食盐晶体
．②利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①
MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；③
MgCl2=Mg﹢Cl2↑
．
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去
溶解
．
过滤
．
蒸发
．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：①取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）
MgCl2
，相关的反应方程式为
MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl
；②接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）
CaCl2
，相关的反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
玻璃棒
，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是
加速粗盐的溶解
，在步骤⑤中的目的是
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
．步骤③中加入试剂是（化学式）
Na2CO3
，相关反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．步骤⑤进行的“某一操作”是
加入适量或过量的稀盐酸
，目的是
除去过量的碳酸钠
，相关反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑
．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？
A
（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是
B中含有反应生成的氯化钠
．
36、某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究，验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl2，请你设计实验验证杂质的成分？

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
小凡同学按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整．
①称取一定质量的样品（质量为Wg）
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤
④沉淀洗涤后小心烘干，得到固体A
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B
⑥称量实验中得到的某种固体的质量
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是
玻璃棒
，它在步骤②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分别是
加速样品溶解
、
搅拌使滤液均匀受热防止飞溅
．
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是
蒸发结晶
，所需要的主要实验仪器有
酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒
，该操作中加入稀盐酸的目的是
除去第③步中过量的Na2CO3溶液
．
（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量．
A
，你不选择称量另一种固体的理由是：
蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的
．
17、几天前我们都参加了全省首次统一命题的化学实验操作技能考查．以下是三位同学参加测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题．
小华同学抽到的题目是“氧气的制取”：
（1）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验时小华选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是
CHIFGD
．（填字母序号，下同）
（2）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是
C
．
A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管  D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”：
（3）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是
A、C
（填字母序号）

（4）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于
D
（填字母序号）
A．化合物；B．单质；C．纯净物；D．混合物
（5）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：

A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是
充分除掉镁离子、钙离子
．
B．操作③中滴加的试剂的名称是
稀盐酸
．
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到
出现较多固体
时（填现象），停止加热．
小晖同学抽到的题目是“探究某种盐的性质”：
（6）未知白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、NaCl三种盐中的一种，小晖向未知白色固体配制成的溶液中滴加酚酞试液，观察到酚酞不变色；滴加稀盐酸也无明显现象；滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．他由此得出的结论是：未知白色固体可能是
Na2SO4、NaCl
．
（7）实验中小晖想到一个问题：若某白色固体是由Na2CO3、Na2SO4、NaCl三种盐混合而成，如何检验它们的存在呢？请你帮小晖设计一个最简单的实验检验它们的存在，你这个最简单的实验中，检验出它们的由先到后顺序是
Na2CO3→Na2SO4→NaCl
．

下列说法正确的是??? （????? ）

A．向某种溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C．要除去铜粉中混有的少量碳粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定时中和反应

 

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