题目内容
【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液．试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 ．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加
|
| 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
|
【实验反思】
（1）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为 ．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加该物质 |
| 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
|
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
【答案】（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
（3）[进行实验]甲（或乙）
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
[实验反思]
（1）石灰水、产生白色沉淀、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （合理即可）
（2）A、B．
【解析】解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
故答案为：
（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
（3）[进行实验]甲（或乙）
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
[实验反思]
（1）石灰水、产生白色沉淀、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （合理即可）
（2）A、B．
考前必练系列答案
【题目】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaCl反应 |
B | 50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 | 降温至20℃时开始有晶体析出 | 20℃时，KCl的溶解度为17g |
C | 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧需要的条件之一 |
D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体是CH4 |
A．A B．B C．C D．D
