题目内容
【题目】有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
回答下列问题：
（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。
（2）原固体中一定没有的物质是___________（填化学式）。
（3）实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有________。（填离子符号）
（4）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为_____。
【答案】K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 NaOH Ba2+、Cu2+、K+ 11:15
【解析】
氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸沉淀等知识进行分析。
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；故填：氢氧化钠
（3）滤液C中的溶质有Cu(NO3)2，Ba(NO3)2和KNO3，溶液中含有的阳离子为：Ba2+、Cu2+、K+；故填：Ba2+、Cu2+、K+
（4）滤渣丙是碳和铜，固体残留物丁是氧化铜，二者质量相等，说明滤渣丙中碳元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，若氧化铜的质量为80，则碳元素的质量为16，生成二氧化碳的质量为
，故二氧化碳和氧化铜的质量比为：
，故填：11：15
【题目】溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 碘单质
（2）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠 | 碳酸钠 | ||||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | ||
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g | |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 | |
①上述图象表示_____（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度_____（填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。
③40℃时，分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_____（选填“水”或“酒精”），再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为：_____。
